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酸的定义
酸是一类化合物橡哗的统称，酸在化学中狭义的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，广义定义是能够接受电子对稿如雹的物质。
酸分为无机酸和有机酸，有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，无机酸是一类酸性无机化合物，最常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等键帆。
酸碱质子理论认为能释放出质子的物质总称为酸，路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
酸的定义是什么?
酸在化学中主要有以下三种定义：
1、阿伦尼乌斯酸。指的是溶解于水时释放出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
2、布仑斯惕-劳里（Brnsted-Lowry）酸。这种定义认为能提供质子的粒子是酸，能接受质子的粒子是碱。参看酸碱质子论。它比阿伦尼乌斯的定义要广泛，因为这种定义下的酸包含了不溶于水的物质。
3、路易斯酸。酸被定义为电子的接受者，这是范围最广泛的定义，因为路易斯酸碱不需要氢或氧的存在。
化学性质
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙洞弊酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。
多纳羡族元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成派和H₃O+。
例如﹐水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成﹐在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。
以上内容参考：百度百科-酸
酸有哪些？
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、磷酸。
盐酸大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的谈岁金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外氯离子还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。
硝酸具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶空侍空于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。
酸的用途很广，许多工业和实验室都要用斗瞎酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。
许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决于溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。
正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微变动就会影响健康。
什么是酸
酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
H3O+的浓渗盯橘度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分丛团子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
常见酸的性质：
1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中则迅，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（FeO）、辉锑矿（SbS）、碳酸盐、软锰矿(MnO)等样品。
2、硝酸(HNO₃)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。
几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H₂S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。
